Chơng 4 Hàn và cắt kim loại bằng khí 4.1 Khái niệm chung về hàn khí 4.1.1 Khái niệm Hàn khí là phơng pháp đã đợc xuất hiện từ những năm 1895 1906. Hàn khí là một quá trình nối liền các chi tiết lại với nhau nhờ ngọn lữa của các khí cháy, cháy trong ô xy kỹ thuật . Các loại khí cháy đó là C 2 H 2 , CH 4 , C 6 H 6 , H 2 , Hiện nay hàn khí đợc sử dụng rộng rãi vì thiết bị hàn đơn giản, giá thành hạ mặc dù năng suất có thắp hơn so với hàn điện hồ quang. Hàn khí rất thuận lợi cho những nơi xa nguồn điện. Hợp lý nhất là sử dụng phơng pháp này để hàn các chi tiết có chiều dày bé, chế tạo và sửa chữa các loại chi tiết từ vật liệu: thép, đồng , nhôm, 4.1.2 Sơ đồ một trạm hàn và cắt kim loại bằng khí 6 10 3 3 9 8 7 Hình 4-1 Sơ đồ một trạm hàn và cắt kim loại bằng khí 1 - Bình chứa khí, 2 - Bình chứa khí C 2 H 2 , 3 - Dây dẫn khí; 4- Đồng hồ đo áp suất trong bình chứa; 5 - Đồng hồ đo áp suất ra dây dẫn khí và ra mỏ hàn; 6- Van giảm áp bình ôxy; 7- Van giảm áp bình axetylen 8 - Tay nắm; 9- Đầu mỏ hàn 10 - Ngọn lữa hàn; 4.1.3 Vật liệu hàn khí : Bao gồm các loại que hàn, thuốc hàn, các loại khí cháy, và ô xy kỹ thuật. a. Que hàn : có thể là các dây thép, que đồng, nhôm, thiếc, Chúng có tác dụng bổ sung kim loại cho mối hàn. b. Khí hàn : ô xy kỹ thuật và các loại khí cháy khác : C 2 H 2 , CH 4 , c. Thuốc hàn : có tác dụng tảy sạch mối hàn, tạo điều kiện cho quá trình hàn dễ dàng, bảo vệ mối hàn và tăng cơ tính cho nó. Yêu cầu đối với thuốc hàn : 49 Dễ chảy, nhiệt độ nóng chảy của thuốc hàn phải thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại cơ bản, tác dụng nhanh với ô xyd kim loại để tạo xỷ, giải phóng kim loại, xỷ dể bong; Khối lợng riêng của thuốc hàn phải nhỏ hơn của kim loại cơ bản & không có tác dụng xấu đối với kim loại cơ bản & kim loại mối hàn; Thuốc hàn phải nóng chảy đều và bao phủ kín bè mặt vùng kim loại cần hàn; Thuốc hàn có hai loại : có tính a xid & bazơ. Loại có tính a xid dùng để hàn các kim loại màu, Loại có tính ba zơ thờng dùng để hàn gang; Ví dụ: thuốc hàn đồng : Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O, H 3 BO 3 . ở nhiệt độ cao chúng sẽ bị phân huỷ và kết hợp theo các phản ứng : Na 2 B 4 O 7 ==> NaBO 2 + B 2 O 3 NaBO 2 + B 2 O 3 + CuO ===> (NaBO 2 ) 2 .Cu(BO 2 ) 2 NaBO 2 + B 2 O 3 + ZnO ===> (NaBO 2 ) 2 .Zn(BO 2 ) 2 CuO + Na 2 B 4 O 7 ===> (NaBO 2 ) 2 .2Na(BO 2 ) 2 có T nc = < 1000 o C 2P + 5 Cu2O ===> P 2 O 5 + 10 Cu P 2 O 5 + 3 Cu 2 O ===> P 2 O 5 (CuO) 3 Ghi chú : nhiệt độ nóng chảy của : T nc Cu = 1083 o C; T nc Cu 2 O = 1235 o C T nc CuO = 1336 o C Thuốc dùng cho hàn gang Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 Trong gang có chứa SiO 2 nên khi hàn nóng chảy sẽ xảy ra phản ứng : Na 2 CO 3 + SiO 2 ==> Na 4 SiO 4 + 2 CO 2 Thuốc hàn nhôm : AlF 3 .3NaF Bảng 4-1 NaCl 30 45 KCl 45 30 LiCl 15 10 KF 7 15 Na 2 SO 4 3 Khi hàn xảy ra các phản ứng : LiCl + Al 2 O 3 ==> 2AlCl 3 + 3Li 2 O KCl + Al2O 3 ==> 2AlCl 3 K 2 O + H 2 O ==> 2KOH 2KOH + Al 2 O 3 ==> 2KAlO 2 + H 2 NaF + Al ==> AlF 3 + Na Hơi Na bay lên , chọc thủng lớp ôxid nhôm 50 4.2 KHí hàn 4.2.1 Ôxy kỹ thuật Khi hĂn khẽ ta cn ỏ xy kỵ thut cĩ ổ tinh khiặt cao ( 97 99.5 %) cín li cĩ thè cĩ lạn cc tp cht nhừ Ar, N2, Nặu ổ tinh khiặt giăm thệ ổ tiu hao O 2 tâng ln . Vẽ dũ : ổ tinh khiặt giăm 0.5 % thệ lừỡng tiu hao cĩ thè tâng tữ (5 12) % ( khi ổ tinh khiặt ca nĩ trong khoăng (97 99.5) % . Các phơng pháp sản xuất ôxy a. Phơng pháp hoá học Dùng cc phăn ửng ho hc è giăi phĩng ỏxy . Phừỗng php nĂy cho nâng sut thp, khỏng kinh tặ , nn nĩ chì dùng trong cc phíng thẽ nghiẻm. b. Phơng pháp đIện phan nớc Kặt quă s thu ừỡc ỏxy & hydro. Cử 2 m 3 hydro s cĩ 1 m 3 ỏ xy ( trong ĩ cĩ chửa 0.7 % H 2 ) c. Phơng pháp chứng cất ôxy từ không khí Băng 4-2 ThĂnh phn cc cht trong khỏng khẽ ThĂnh phn Theo thè tẽch % Theo khõi lừỡng % 1 Nitỗ 78.03 75.66 2 ỏ xy 20.93 23.13 3 Argon 0.93 1.286 4 CO2 0.03 0.046 5 Hỗi nừốc 0.0001 0.0001 6 Kr 0.0003 7 Xe 0.00004 8 H2 0.0000036 9 Ne 0.0012 ở p sut bệnh thừộng cc cht khẽ ỏxy, nitỗ, argon ờ trng thi lịng cĩ nhiẻt ổ sỏi lĂ : Nitỗ (N 2 ) - 195.8 o C Argon (Ar) - 185.7 o C xy (O 2 ) - 182.96 o C Bng cch cho cc cht khẽ trn bốc hỗi ta ln lừỡt thu ừỡc chợng. è ăm băo ổ tinh khiặt cao cn tiặn hĂnh chừng ct nhiậu ln. è thu 1 m 3 ỏ xy cn tiu tõn khoăng ( 0,45 1,6) KW.h Qu trệnh thu nhn ỏ xy tữ khỏng khẽ ừỡc thỳc hiẻn qua cc giai on: LĂm sch khỏng khẽ khịi cc tp cht ( bũi, CO 2 , hỗi nừốc, ) 51 Nẫn khỏng khẽ tữ 6 200 at; LĂm nguổi sỗ bổ khỏng khẽ nẫn, sau ĩ tch ỏxy & nitỗ. Trong qu trệnh nĂy cĩ khi cín thu ừỡc NH 3 dùng cho my lnh. Giăm p sut trong bổ phn ho lịng khỏng khẽ ; ( khi giăm 1 at thệ nhiẻt ổ giăm 0.25 0.5 o C ); Cho bay hỗi vĂ tch cc cht khẽ ra khịi họn hỡp; Hệnh 4-2 Sỗ ó nẫn & ho lịng khỏng khẽ 1 - my nẫn khẽ; 2- bổ phn lĂm nguổi sỗ bổ; 3- Bổ phn trao ọi nhiẻt T = - 80 o C 4- Khỏng khẽ lịng khoăng (5 6) % Phừỗng php chừng ct ỏ xy ( săn xut bng phừỗng php nguổi lnh cho nâng sut cao, tiu tõn ẽt nâng lừỡng, cn (0.45 1.6) (KW.h) / 1m 3 ỏxy). Không khí hoá lỏng O N 2 ốn g dẫn khí lỏn g Hệnh 4-3 Sỗ ó qu trệnh tch cc cht khẽ Mổt lẽt ỏ xy lịng cho ta 860 lẽt ỏ xy dng khẽ. xy lịng cĩ rt nhiậu tiẻn lỡi trong viẻc băo quăn, vn chuyèn; giăm khõi lừỡng thùng chửa xuõng 10 ln; giăm cc phừỗng tiẻn chuyn chờ, vệ thặ giăm ừỡc chi phẽ cho cỗ sờ 52 săn xut. ăm băo an toĂn hỗn vệ ỏxy lịng cĩ p sut nhị hỗn ờ dng khẽ nẫn. Khi dùng ngừội ta mối cho ho hỗi ỏ xy nn lừỡng hỗi nừốc trong nĩ s ẽt lĂm cho cht lừỡng hĂn tõt hỗn. 4.2.2 AXytylen C 2 H 2 a. Đặc tính của axetylen Axtylen lĂ cht khẽ khỏng mĂu, trong nĩ cĩ chửa cc tp cht PH 3 ( phõt phua hydro) H 2 S (sun phua hydro) nn cĩ mùi khĩ chu. ở p sut thừộng ca khỏng khẽ axtylen Ho lịng ờ nhiẻt ổ T = (- 82,4) - (-83.6) o C ỏng ằc T = (- 85) o C Khi ờ trng thi ỏng ằc C 2 H 2 d nọ khi va chm mnh . ở p sut P = 61,6 at (KG/cm 2 ), T = 35,9 o C A xtylen s ho lịng. Axtylen rt d b nọ ằc biẻt khi nĩ ờ dng lịng & ằc nn cn phăi thn trng trong khi băo quăn vĂ vn hĂnh. b. Cc tp cht trong axtylen: Khỏng khẽ lĂ cht cĩ hi vệ tâng khă nâng nọ ca nĩ, lừỡng khỏng khẽ cho phẫp chửa ( 0,5 1,5) %. Hỗi nừốc lĂm giăm nhiẻt ổ ca ngn lựa, óng thội nĩ cín khuyặch tn vĂo vủng hĂn lĂm giăm nâng sut , cht lừỡng hĂn. Hỗi a xtỏn : khi nhiẻt ổ cĂng cao, p sut khẽ trong bệnh cĂng thp , lừỡng khẽ tiu thũ cĂng nhiậu thệ lừỡng a xtỏn cĩ trong a xtỏn cĂng nhiậu. Lừỡng hỗi a xtỏn cho phẫp lĂ 45 50 g/m 3 . Nĩi chung hỗi a xtỏn khỏng ănh hừờng ặn qu trệnh hĂn nhừng tâng nĩ ln thệ khỏng kinh tặ vĂ tọn tht axtỏn lốn. Lừu ỷ mồi ln np khẽ axtylen cn bọ sung axtỏn vĂo bệnh. Sỳ hoĂ tan ca axtyle vĂo axtỏn Bảng 4-3 o C -15 -10 -5 0 5 10 15 20 30 lít C 2 H 2 / l lít axeton 47 42 37 33 29 26 23 20 16 PH 3 cht nĂy ừỡc to thĂnh khi phn huý CaC 2 , P 2 Ca 3 , P 2 Ca 2 cĩ chửa trong t n vĂ tc dũng vối nừốc theo cc phăn ửng : P 2 Ca 3 + 6 H 2 O > 2PH 3 + 3Ca(OH) 2 P 2 Ca 2 + 4 H 2 O > PH 3 + 2Ca(OH) 2 53 ở nhiẻt ổ ( T = 100 - 200 o C ) PH 3 d bt lựa, tỳ chy nn dè sinh ra nọ. Chẽnh vệ thặ lừỡng PH 3 cn phăi hn chặ trong a xtylen khoăng 0.09% . H 2 S lĂ cht cĩ hi cho nn cn hn chặ trong khoăng 0.08 - 1.5 % c. Sỳ hoĂ tan ca a xtylen trong mổt sõ cht. Axtylen cĩ khă nâng hoĂ tan trong 1 lẽt cht lịng nhừ sau : 1 lẽt nừốc hoĂ tan 1,15 lẽt C 2 H 2 -/- be zen -/- 4,0 -/- -/- du hoă -/- 5,7 -/- -/- CH 3 CO OCH 3 (mtyn xtt) 14,8 -/- -/- CH 3 COCH 3 ( Axtỏn) 23,0 -/- Khi iậu chặ khẽ a xtylen s i qua nừốc nn sỳ hoĂ tan C 2 H 2 trong nừốc s khỏng cĩ lỡi. chợng ta cn chợ ỷ è giăm bốt sỳ hoĂ tan ĩ. Sỳ hoĂ tan khẽ axtylen trong axtỏn ừỡc ửng dũng nhiậu trong cỏng nghiẻp nhm tâng lừỡng khẽ C 2 H 2 trong bệnh chửa, băo quăn, vn chuyèn khẽ a xtylen ờ p sut cao ừỡc an toĂn. è tiặn hĂnh hoĂ tan C 2 H 2 ngừội ta dùng bt xõp thm ừốt axtỏn & cho vĂo bệnh sau ĩ nẫn axtylen vĂo. Bt xõp cĩ tc dũng ngân ngữa khă nâng pht trièn nọ; tâng khă nâng hoĂ tan C 2 H 2 . d. Săn xut khẽ a xtylen * Phừỗng php mổt: săn xut a xtylen tữ t n. t n lĂ cht rn mĂu xm ừỡc chặ to tữ CaC 2 (cacbua can xy) bng cch nu chăy vỏi vối than cõc trong lí hó quang iẻn vối nhiẻt ổ khoăng 1900.2300 o C. Cỏng sut lí 50 30 KW. 1 tn CaC 2 cn 1965 KWh ( theo lỷ thuyặt) . Trong thỳc tặ cn : 3200 2800 KWh/tn õi vối lí 7500 30 000 KW; 4000 3200 -/- 1000 7500 KW 7000 4000 -/- < 1000 KW 1 tn CaC 2 cn 950 1000 kg CaO 600 610 kg than cõc hoằc than antraxit; 40 70 kg khõi lừỡng iẻn cỳc; CaO + 3C = CaC 2 + CO - 108 Kcal /(g mol) 56.08 36.03 64.1 28.01 1 kg CaC 2 cn 56.08/64.10 = 0.875 kg CaO cn 36.03/64.10 = 0.562 kg Cacbon C Trong cỏng nghiẻp ccbua can xi CaC 2 cĩ chửa : CaC 2 = 65 80 % ; 54 CaO = 25 10 % Cc tp cht góm cĩ : C, SiO 2 , MgO, Al 2 O 3 , CO 2 , Qợa trệnh phn huý t n xăy ra theo phăn ửng: CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 + Q 64,1 36,032 26,036 74,096 Theo lý thuyết 1 kg CaC 2 cn 36.032 / 64.10 = 0.562 kg nừốc; 26.036 / 64.10 = 0.406 kg C 2 H 2 74.096 / 64.10 = 1.156 kg Ca(OH) 2 t n d b phn huý trong khẽ m, ht cĂng bẫ vĂ khỏng khẽ cĩ ổ m cĂng cao thệ nĩ cĂng d b phn huý. Phăn ửng phn huý t n toă nhiậu nhiẻt nn lĂm nĩng khu vỳc phăn ửng vĂ lĂm chy CaC 2 to thĂnh vỏi tỏi Ca(OH) 2 . Vệ thặ trong thỳc tặ è trnh hiẻn từỡng qu nhiẻt vùng phăn ửng ngừội ta cn dùng lừỡng nừốc nhiậu hỗn so vối tẽnh ton ờ trn. 1kg CaC 2 cn 10 lẽt nừốc chử khỏng phăi 0.562 lẽt. Theo lỷ thuyặt : 1 kg CaC 2 thu ừỡc 372,5 lẽt C 2 H 2 Thỳc tặ : 1 kg CaC 2 thu ừỡc 235 - 285 lẽt C 2 H 2 Ht cacbua can xy cĂng bẫ thệ tõc ổ phn huý cĂng cao . Nhừng lừỡng axtylen toă ra cĂng ẽt vệ cc ht CaC 2 b ph mổt lốp Ca(OH) 2 . Cho n n khi săn xut CaC 2 cn chn ổ ht thẽch hỡp. Nặu lừỡng nừốc chửa khoăng 20 % Ca(OH) 2 thệ tõc ổ phn huý t n giăm xuõng rt nhiậu , ằc biẻt khi ờ nhiẻt ổ cao. Cho nn trong qu trệnh săn xut axtylen cn phăi thay ọi nừốc, luỏn xo trổn CaC 2 vĂ tch Ca(OH) 2 ra khịi vùng phăn ửng . ở iậu kiẻn P = 1.5 at, T >= 500 o C axtylen dè b nọ nn thùng iậu chặ cn cĩ p sut nhị hỗn 1,5 at. Oxyd óng tâng qu trệnh phn huý nọ; Axtỏn + axtylen chì nọ khi p sut lốn hỗn 10 at; Săn xut axtylen tữ ccbua can xy lĂ phừỗng php cóng kậnh, t tiận, tiu hao nhiậu nâng lừỡng iẻn. *Săn xut khẽ axtylen bng phừỗng php nhiẻt phn khẽ tỳ nhin ThĂnh phn khẽ tỳ nhin góm cĩ : CH 4 97,80 % C 2 H 6 C 3 H 8 0,90 % N 2 , CO 2 , 1,3 % Nhiẻt phn khẽ tỳ nhin theo phăn ửng: 2 CH 4 + Q > C 2 H 2 + 3 H 2 So vối phừỗng php điều chế C 2 H 2 từ đất đèn thì y lĂ phừỗng php r hỗn (30 40 %) mĂ tẽnh cht ca khẽ C 2 H 2 khỏng khc nhau my. 55 c/ Săn xut khẽ C 2 H 2 bng phn huý cc nhin liẻu lịng : nhừ du lựa, du hoă, du xâng, e. Cc loi khẽ chy khc & nhin liẻu sứ dũng è hĂn Bảng 4-4 Butan C 4 H 10 chy trong ỏ xy cho nhiẻt ổ 2700 2900 o C H 2 -/- 2400 2600 CH 4 -/- 2400 2700 Than cõc -/- 2100 2300 Khẽ du mị -/- 2600 2800 Cc loi khẽ trn do cĩ nhiẻt ổ thp nn thừộng sứ dũng è gia cỏng bậ mằt kim loi. 4.3 Ngọn lửa hàn 4.3.1 Cu to ngn lựa hĂn : Ngn lựa ca cc cht khẽ chy trong ỏxy kỵ thut toă ra nguón nhiẻt lốn. Nguón nhiẻt nĂy sứ dũng è gia cỏng & hĂn kim loi nn gi chung lĂ ngn lựa hĂn. Ngn lựa hĂn ừỡc chia thĂnh 3 vùng : Nhn ngn lựa, vùng trung tm, vùng uỏi ngn lựa. Hình 4-4 Cấu tạo của ngọn lữa hàn 3 2 1 1 - Nhn ngn lựa 2 - Vùng trung tm 3 - Vùng uỏi ca ngn lựa Hệnh dng, kẽch thừốc vĂ cc loi ngn lựa hĂn phũ thuổc vĂo tý lẻ khẽ ỏxy vối cc loi khẽ chy khc. 22 22 HC O khichay o V V V V == V O2 - Lừỡng khẽ ỏxy tiu hao ; V KC - Lừỡng khẽ chy tiu hao ; V C2H2 - Lừỡng khẽ axtylen ơ tiu hao; 56 Tuỹ thuổc vaí hẻ sõ mĂ ta cĩ cc loi ngn lựa hĂn khc nhau. 4.3.2 Cc loi ngn lựa hĂn : a. Ngn lựa bệnh thừộng = V V O CH 2 22 = 1,10 - 1,2 Cĩ tĂi liẻu = V V O CH 2 22 = 1,05 - 1,2 Vùng nhn ngn lựa khi hĂn xăy ra cc phăn ửng: C 2 H 2 > 2C + H 2 2C 2 H 2 > CH 4 + 3C Khi T > 800 o C CH 4 > C + H 2 Khi T > 1000 o C Vùng nĂy cĩ nhiẻt ổ sng chĩi , nhiẻt ổ thp. Săn phm phn huý cĩ chửa nhiậu cc bon nn khỏng dùng è hĂn thẫp vĂ mổt sõ kim loi khc vệ mõi hĂn d b thm cc bon trờ nn dín. Vùng trung tm ( y lĂ vùng chy khỏng hoĂn toĂn) C 2 H 2 + O 2 > CO +H 2 + O + Vùng nĂy cĩ mĂu sng xanh; nhiẻt ổ cao; ( gn 3200 o C); + Săn phm chy ca vùng nĂy lĂ CO, H 2 , cĩ tẽnh hoĂn nguyn nn sứ dũng nĩ è hĂn thẫp . Vùng uỏi ca ngn lựa (Vùng chy hoĂn toĂn) Săn phm chyca vùng trung tm s tiặp tũc chy vối ỏ xy ca khỏng khẽ theo phăn ửng : 2CO + H 2 + 3/2 O 2 > 2CO 2 + H 2 O + Q + ờ y cc bon b chy hoĂn toĂn nn gi lĂ vùng chy hoĂn toĂn. + Săn phm chy chửa cc cht CO 2 , H 2 O nn cĩ tẽnh ỏ xy ho vĂ vệ thặ gi lĂ vùng ỏ xy ho. + Vùng nĂy cĩ mĂu vĂng tẽm ( nu sm) nhiẻt ổ thp. b. Ngn lựa ỏ xy ho : = V V O CH 2 22 > 1.2 Khi hĂn xăy ra cc phăn ửng : C 2 H 2 + 3/2 O 2 > 2CO + H 2 + 1/2 O 2 Sau ĩ chy tiặp vối ỏ xy ca khỏng khẽ vĂ to nn: 2CO + H 2 + 1/2 O 2 + O 2 > 2CO 2 + H 2 O - Vùng giựa ca ngn lựa cĩ chửa 6 - 7 % O 2 & 5% CO 2 . y lĂ nhựng cht cĩ tẽnh ỏ xy ho nn gi ngn lựa ny lĂ ngn lựa ỏ xy ho. - Nhn ngn lựa nhị & ngn ; - Vùng giựa chửa nhiậu CO 2 + H 2 , khĩ phn biẻt vối vùng uỏi; 57 - Vùng uỏi nhị li vĂ cĩ mĂu sng xanh; - Loi ngn lựa nĂy sứ dũng è hĂn óng thau (Cu + Zn) , ct gt, lĂm sch bậ mằt . c. Ngn lựa cc bon ho = V V O CH 2 22 < 1,05 - 1,1 ờ vùng giựa ỏ xy b chy hặt . Săn phm chy chửa nhiậu cc bon C (thữa cc bon) nn gi lĂ ngn lựa cc bon ho. - Nhn ngn lựa kẫo dĂi , nhp vối vùng giựa ; - Hệnh dng ngn lựa khỏng ọn nh , khĩ phn biẻt giựa vùng giựa & vùng nhn . - Vùng uỏi cĩ kẽch thừốc lốn; - ứng dũng è hĂn gang, tỏi bậ mằt, hĂn thẫp dũng cũ, thẫp cao tõc, vĂ cc hỡp kim cửng. 4.3.3 Sỳ phn bõ nhiẻt ca cc ngn lựa Hệnh 4-5 Sỳ phn bõ nhiẻt ca cc loi ngn lựa T o C 1 2 3 L, (mm) L - Khoảng cách từ đầu mỏ hàn đến vùng tâm của ngọn lữa có nhiệt độ cao nhất 58 [...]... Theo loưi khẽ chy ừỡc sứ dũng : ( C2H2, H2, cht lịng, a/ Mị hĂn kièu ng p Là loại mỏ hàn có áp suất khí ôxy và axetylen đi vào mỏ hàn nh nhau Sơ đồ nguyên lý của mỏ hàn ( xem hình 4-13 ) O2 1 2 C2H2 Hình 4-13 Sơ đồ nguyên lý mỏ hàn kiểu đẳng áp 1- Đầu mỏ hàn 2- Tay nắm 66 b/ Mị hĂn kièu hợt Sơ đồ nguyên lý của mỏ hàn ( xem hình 4-14 ) Nguyn tc lĂm viẻc : khẽ i vĂo buóng họn hỡp vối p sut dừ tữ 1 4... cháy quặt lại của ngọn lữa Ngọn lữa hàn cháy ổn định sẽ đảm bảo sự nung nóng và làm nóng chảy đều kim loại, quá trình vận hành sẽ an toàn Sự cháy ổn định của ngọn lữa phụ thuộc vào tốc độ đi ra của hổn hợp với tốc độ cháy Nếu tốc độ chảy lớn hơn tốc độ đi ra của hổn hợp (khi áp suất trong bình chế nhỏ hơn bên ngoài) thì ngọn lữa có thể cháy quặt lại vào phía trong mỏ hàn đến ống dẫn khí và vào đến bình... suất trong bình chế khí giảm và có thể xảy ra trờng hợp nhỏ hơn áp suất bên ngoài mỏ hàn, hoặc do đầu mỏ hàn bị nung nóng và cháy mòn rộng ra, kết quả là áp suất giảm , tốc độ ra nhỏ hơn tốc độ cháy Khi sử dụng bình chứa khí thì áp suất trong bình luôn lớn hơn áp suất bên ngoài nên ngọn lữa hàn luôn nằm ngoài mỏ hàn nên không cần sử dụng khoá bảo hiểm Yêu cầu đối với khoá bảo hiểm : Đảm bảo ngăn cản... 4-6 Hình dáng các loại ngọn lữa hàn 1 -ngn lựa ỏ xy ho; 2- ngn lựa bệnh thừộng; 3-ngn lựa cc bon ho; 4.4 Thiết bị hàn khí Thiết bị hàn khí gồm có : Bình chứa khí ô xy, bình chứa khí axetylen hoặc bình chế khí axetylen hoặc các bình chứa khí cháy khác (bình chứa khí metan, ) Van giảm áp bình ôxy, van giảm áp bình axetylen, khoá bảo hiểm cho bình chế khí axetylen, mỏ hàn, mỏ cắt, ống dẫn khí và một số... tợng cháy quặt lại của ngọn lữa, có độ bền cao để chịu áp suất cao do quá trình cháy, dể quan sát, dể vận hành bảo quản và sửa chữa, tiêu hao ít nớc, Khoá bảo hiểm có nhiều loại hở, kín, khô, Sơ đồ nguyên lý khoá bảo hiểm kiểu kín (xem hình 4-9, 4-10 ) Khi làm việc bình thờng, khí cháy (C2H2) đi từ bình chế khí qua van 5 ra mỏ hàn Khi có hiện tợng va đập ngợc áp suất trong khoá bảo hiểm tăng lên làm... bình 1 3 Khí ra mỏ hàn 4 5 6 Hình 4-11 Sơ đồ nguyên lý van giảm áp kiểu nghịch 1 - đồng hồ đo áp suất trong bình chứa 2 - đồng hồ đo áp suất ra mỏ hàn, 3 - lò xo giữ nắp van 4 - Màng đàn hồi 5 - lò xo điều chỉnh màng đàn hồi 6 - Vít điều chỉnh vị trí màng đàng hồi Sơ đồ nguyên lý van giảm áp kiểu thuận (chiều ra của khí cùng chièu với chiều mở van) Khí ra từ bình chứa Khí ra mỏ hàn Hình 4-12 Sơ đồ... lý mỏ hàn kiểu hút và đầu mỏ cắt 4.4.5 õng dạn khẽ Yu cu: cĩ ổ bận cao, chu p sut cao, khỏng b gy gp khi vn hĂnh 68 Chặ tưo : bng văi lĩt cao su Sõ lốp văi vĂ chiậu dĂy lốp cao su phũ thuổc p sut khẽ khi hĂn õi vối khẽ chy P < 3 at ( p sut dừ); P O2 < 10 at ũỗng kếnh trong : d = 5.5 ; 9.5; 13; mm ngoĂi : D = 17.5 22 mm Chièu dĂy lờp cao su bận trong S > 1 mm S Hình 4-15 Hình dáng ống dẫn khí hàn bằng... Công nghệ hàn khí 4.5.1 Cc v trẽ ca mõi hĂn trong khỏng gian : ( từỗng tỳ nhừ khi hĂn hó quang) 4.5.2 Cc loưi mõi hĂn : ( Nhừ khi hĂn hó quang) 4.5.3 Chun b vt hĂn vĂ vt liẻu hĂn : Vt mẫp theo yu cu, lĂm sưch mẫp hĂn, Chun b thuõc hĂn, khẽ hĂn, chn que hĂn hỡp lỷ vậ kẽch thừốc vĂ thĂnh phn ho hc, HĂn ẽnh mẫp cn hĂn vối khoăng cch L = 300 500 mm, chiậu dĂi mõi hĂn l = 20 30 mm Mối hàn đính Hệnh... cch L = 300 500 mm, chiậu dĂi mõi hĂn l = 20 30 mm Mối hàn đính Hệnh 4-16 Sỗ ó hĂn ẽnh vt hĂn 69 4.5.4 Cc phừỗng php hĂn khẽ a - Phừỗng php hĂn phăi 1 2 Vhàn 3 4 Hình 4-17 Phừỗng php hĂn phăi 1 - Que hĂn; 2 - u mị hĂn; 3 - Ngn lựa hĂn; 4- Vt hàn Que hĂn chuyèn dch sau mị hĂn, qu trệnh hĂn dch chuyèn tữ tri qua phăi nn gi lĂ hĂn phăi Khi hĂn ngn lựa hừống vậ mõi hĂn cung cp nhiẻt bọ sung cho nĩ nn... nguổi chm ngân căn sỳ tc dũng ca khỏng khẽ xung quanh Chẽnh vệ vy mĂ cht lừỡng hĂn tõt Phừỗng php nay phù hỡp cho loưi mõi hĂn cĩ chiậu dĂy S > 5 6 mm b/ Phừỗng php hĂn tri 1 2 3 Vhàn 4 5 Hình 4-18 Sơ đồ nguyên lý phơng pháp hàn trái 1 - Que hĂn; 2 - u mị hĂn ; 3- Ngn lựa hĂn; 4 - Vùng mõi hĂn; 5 - Kim loưi cỗ băn; Hừống hĂn tữ phăi qua tri ; que hĂn chuyèn dch trừốc mị hĂn, kim loưi cỗ băn ừỡc lĂm nguổi . H 2 , Hiện nay hàn khí đợc sử dụng rộng rãi vì thiết bị hàn đơn giản, giá thành hạ mặc dù năng suất có thắp hơn so với hàn điện hồ quang. Hàn khí rất thuận. khí và ra mỏ hàn; 6- Van giảm áp bình ôxy; 7- Van giảm áp bình axetylen 8 - Tay nắm; 9- Đầu mỏ hàn 10 - Ngọn lữa hàn; 4.1.3 Vật liệu hàn khí : Bao