Thông tin tài liệu
K THI OLYMPIC TRUYN THNG 30/4
LÂ
̀
N THƯ
́
XIII TI THNH PH HU
Đ THI MÔN HÓA 10
180 phút
CHÍNH THC
Ch :
01
Câu I :
I.1
i
là nng
l
k+1
/ I
k
sau:
k
k
I
I
1
1
2
I
I
2
3
I
I
3
4
I
I
4
5
I
I
5
6
I
I
X
1,94
4,31
1,31
1,26
1,30
Y
2,17
1,96
1,35
6,08
1,25
I.2
2.1 Hãy biu ô này.
2.2
+
và Cl
-
ô
2.3
+
.
Cho d
CuCl
= 4,316 g/cm
3
; r
Cl-
= 1,84A
o
23
.
I.3 i sau :
U
238
92
Th
Pa
U
Th
Ra
Câu II:
II.1
Trong bình chân không dung tích 500cm
3
gam
0
:
2HgO(r) 2Hg(k) + O
2
(k)
atm
1.1 Tính K
P
1.2 ày.
Cho Hg = 200.
II.2
2
H
6
)
2
và H
2
2.1
ht
( KJ.mol
-1
)
( KJ.mol
-1
)
CO
2
-393,5
CC
347
H
2
O (l)
-285,8
HC
413
O
2
0
HO
464
O=O
495
2.2 -1467,5 ( KJ.mol
-1
ho
-1
.K
-1
.
Câu III:
III.1
4
NH SCN
3
Fe
0,01 M và
F
1M. Có màu
2+
FeSCN
2+
6
FeSCN
C 7.10 M
và dung
Cho
1 13,10
3
eF
3
10
F
;
1
2 3,03
eSCN
10
F
(
là hng s bn).
III.2
Ag
1,0.10
-3
M;
3
NH
Cho
32
7,24
2
Ag(NH )
10
;
3
2 12,03
4Cu(NH )4
10
;
2
00
Ag / Ag Cu /Cu
E 0,799V;E 0,337V
( 25
0
C)
Câu IV:
IV.1
E
0
Cu
2+
/Cu
+
= +0,16 V E
0
Fe
3+
/Fe
2+
= +0,77 V E
0
Ag
+
/Ag = +0,8 V
E
0
Cu
+
/Cu = +0,52 V E
0
Fe
2+
/Fe = -0,44 V E
0
I
2
/2I
-
= +0,54 V
1.1
1.2 Ch
1.3
1.4
IV.2 Hoà tan 7,82 gam XNO
3
-
-
Câu V:
V.1
3
37,8%
V.2
2.1 Ion I
-
2
3
, O
3
; còn I
2
2
S
2
O
3
.
2.2 Ion Br
-
2
SO
, BrO
3
-
(môi tr
2
axit t
2.3 H
2
O
2
2
(trong môi tr
4
(trong
môi tr
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.
Hết
ĐÁP ÁN
Đáp án câu 1:
2
lên I
3
tng
2+
ó :
X là [Ar] 4s
2
( Canxi ) (0,5 đ)
4
lên I
5
tng
4+
ó:
Y là [He] 2s
2
2p
2
( Cacbon) (0,5 đ)
I.2
2.1 ô này.
2.2
+
và Cl
-
ô
2.3
+
.
Cho d
CuCl
= 4,316 g/cm
3
; r
Cl-
= 1,84A
o
; Cu = 63,5; Cl = 35,5. Bi N= 6,023.10
23
.
:
I.2.1. (0,5 đ)
2.2 (0,75 đ)
Cl
-
1
8
1
8
ion Cl
-
3
2
1
6
ion Cl
-
Cu
+
3
4
1
12
ion Cu
+
+
+
+ 4Cl
-
=
4CuCl
2.3 (0,50 đ)
VN
MN
d
A
CuCl
.
.
3
,
.,
.,.,
),,(,
.
.
o
324
23
A
CuCl
3
A41715a
cm10965158
1002361364
5355634
Nd
MN
a
(0,25 đ)
+
+ 2r
-
o
A
ra
r 86855,0
2
84,1.24171,5
2
2
(0,25 đ)
Cl
-
Cu
+
4 ion Cl
-
4 ion Cu
+
I.3.
U
238
92
Th
234
90
+
He
4
2
0,25
Th
234
90
Pa
234
91
+
e
0
1
0,25
Pa
234
91
U
234
92
+
e
0
1
0,25
U
234
92
Th
230
90
+
He
4
2
0,25
Th
230
90
Ra
226
88
+
He
4
2
0,25
Đáp án câu 2:
1.1 (1 đ) 2HgO (r) 2Hg(k) + O
2
(k)
[ ]
0
a mol 0 0
[ ]
cb
a 2x 2x x
2
2
3
23
2 1 4 4.4
. 9,48
3 3 27 27
p Hg O
K P P P P P
1.2 (1 đ)
HgO
4.0,5
3 0,0105
0,082.773
Vay a = 0,021 mol
m 0,021.216 4,53
PV
n x x
RT
g
II.2. an ( C
2
H
6
)
2
và H
2
2.1
ht
( KJ.mol
-1
)
-1
)
CO
2
-393,5
CC
347
H
2
O
-285,8
HC
413
O
2
0
HO
464
O=O
495
2.2 -1467,5 ( KJ.mol
-1
-1
.K
-1
.
Giải:
2.1. C
2
H
6
+
2
7
O
2
2CO
2
+
3H
2
-
1560,5 KJ
( 2C
2
H
6
+
7O
2
4CO
2
+
6H
2
- 3121
KJ )
0,5
ht
CO
2
+
ht
H
2
O -
ht
O
2
-
ht
C
2
H
6
ht
C
2
H
6
=
2
31218,28565,3934
= - 83,9 ( KJ.mol
-1
)
0,5
= 2 E
C C
+ 12 E
C H
+ 7E
O=O
- 8 E
C = O
- 12 E
H O
E
C = O
=
8
3121464x12495x7413x12347x2
= 833(
KJ.mol
-1
)
0,5
2.2 G° = H° - TS°
S° =
27325
5,14675,1560
= - 0,312 (kJ.mol
-1
K
-1
) = -312 J.mol
-
1
.K
-1
0,5
Đáp án câu 3:
III.1. Ta có:
3
Fe
C
<<
F
C ( 1)
3
FeF
rt ln.
3+
-
3
FeF
.
3+
3
Fe 3F FeF
0,01 1
0.5đ
4
NH SCN
:
3
F eF
C
= 5.10
-3
M;
F
C
= 0,485M;
2
SCN
C 5.10 M
FeF
3
Fe
3+
+ 3F
-
10
-13,10
Fe
3+
+ SCN
-
FeSCN
2+
10
+3,03
FeF
3
+ SCN
-
FeSCN
2+
+ 3F
-
K = 10
-10,07
0,5 đ
C 5.10
-3
5.10
-2
0,485
[ ] (5.10
-3
-x) (5.10
-2
-x) x 0,485+3x
3
10,07
32
x( 0,485 3x)
10
(5.10 x)(5.10 x)
0.5đ
-3
613
3
07105
10x710x861
4850
10x10x25
x
,
,
,
0,5
đ V
2+
FeSCN
-
Fe
3+
III.2.
-
2+
3
Ag(NH )
(
Ag
NH
CC
3
)
Ag
+
+ 2NH
3
Ag(NH
3
)
2
+
7,24
2
10
1,0.10
-3
1,0
__ 1,0-2,0.10
-3
1,0.10
-3
0.5đ
-
2+
3
Ag(NH )
2x Ag(NH
3
)
2
+
Ag
+
+ 2NH
3
1 7,24
2
10
(1)
2Ag
+
+ Cu 2Ag + Cu
2+
15,61
0
10K
(2)
-
2+
3
NH
(
2
3
Cu
NH
CC
)
Cu
2+
+ 4NH
3
Cu(NH
3
)
4
2+
12,03
4
10
(3)
2Ag(NH
3
)
2
+
+ Cu 2Ag + Cu(NH
3
)
4
2+
;
40
2
2
KK
= 10
13,16
0,5 đ
1,0.10
-3
5,0.10
-4
TPGH:
2
34
Cu(NH )
: 5,0.10
-4
M ;
3
3
NH :1,0 2.10 1,0M
Cân bng Cu(NH
3
)
4
2+
+ 2Ag 2Ag(NH
3
)
2
+
+ Cu 10
- 13,16
C 5,0.10
-4
[ ] 5,0.10
-4
-x 2x
2
13,16
4
(2x)
10
(5,0.10 x)
x = 5.10
- 4
2x =
423816134
10x5101010x5
,,
.
0,5 đ
+ -8,23 9
32
[Ag(NH ) ]=2x=10 5,9.10 M
2+ -4
34
[Cu(NH ) ]=5,0.10 M
0.5đ
Ag
+
32
Ag(NH )
toàn.
Đáp án câu 4:
IV.1.
1.1. Vì E
0
Fe
3+
/Fe
2+
= +0,77 V > E
0
Fe
2+
/Fe = -0,44 V
Tính oxi hóa: Fe
3+
2+
2+
32
2 Fe Fe 3Fe
(0.5đ)
1.2. Vì E
0
Cu
+
/Cu = +0,52 V > E
0
Cu
2+
/Cu
+
= +0,16 V
Tính oxi hóa: Cu
+
2+
+
2
Cu Cu Cu Cu
CuSO
4
(0.5đ)
1.3.Vì E
0
Ag
+
/Ag = +0,8 V > E
0
Fe
3+
/Fe
2+
= +0,77
Tính oxi hóa: Ag
+
3+
2+
23
Fe Ag Fe Ag
(0.5đ)
1.4. Vì E
0
Fe
3+
/Fe
2+
= +0,77 V > E
0
I
2
/2I
-
= +0,54 V
Tính oxi hóa: Fe
3+
2
-
2+
32
2
2I 2Fe I 2Fe
(0.5đ)
IV.2
(2đ)
33
XNO X NO
2
O 2e
2H
+
+ ½ O
2
+
+ 1e
X
2
= 2 x 0,1792/22,4 = 0,008.2 < 0,56/22,4 = 0,025
mol 0,5 đ
2
thoát ra : 0,025 - 0,016 = 0,009 mol
+
+
+ 1e
X
2H
2
O + 2e
2OH
-
+ H
2
2
O 2e
2H
+
+ ½ O
2
0,5 đ
a + 0,009.2 = 0,008.2.4
(v
3
)
a = 0,046
0,5 đ
ng vi th
0320
2
0640
96500
It1
,
,
96500.0,032
t 1600 giây
1,93
0,5 đ
Đáp án câu 5:
Vì O
2
2MS + (2 + n:2)O
2
M
2
O
n
+ 2SO
2
(0,25 đ)
a 0,5a
M
2
O
n
+ 2nHNO
3
2M(NO
3
)
n
+ n H
2
O (0,25 đ)
0,5a an a
3
m = an 63 100 : 37,8 = 500an : 3 (g)
m = aM + 8an + 500an : 3 (g)
Ta có (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172
Nên M = 18,65n (0,50 đ)
= 56 (Fe)
Ta có: a(M+32)= 4,4 Suy ra a = 0,05
3
)
3
là
m= 0,05 242 = 12,1(g)
m
dd
= aM + 524an: 3 8,08 =20,92 (g)
3
)
3
m = 20,92 34,7 : 100 = 7,25924 (g)
3
)
3
m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) (0,50 đ)
3
)
3
. nH
2
O
Suy ra 4,84:242 (242 + 18n) = 8,08 Suy ra n = 9
CT Fe(NO
3
)
3
. 9H
2
O (0,50 đ)
V.2. :
2.1. Ion I
-
2
3
, O
3
; còn I
2
2
S
2
O
3
.
2.2. Ion Br
-
2
SO
, BrO
3
-
(môi tr
2
2.3.H
2
O
2
b kh NaCrO
2
(trong môi tr baz) và b oxi hoá trong dung d
KMnO
4
(trong môi tr axit)
Giải:V. 2 (Mỗi phương trình 0,25 đ)
2.1 2KI + 2FeCl
3
2FeCl
2
+ 2KCl + I
2
2KI + O
3
+ H
2
O 2KOH + O
2
+ I
2
I
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
2NaI + Na
2
S
4
O
6
2.2 2Br
-
+ 4H
+
+ SO
4
2-
Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O
5Br
-
+ BrO
3
-
+ 6H
+
3Br
2
+ 3H
2
O
5Br
2
+ 2P + 8H
2
O 10 HBr + 2H
3
PO
4
2.3 3H
2
O
2
+ 2NaCrO
2
+ 2NaOH 2Na
2
CrO
4
+ 4H
2
O
5H
2
O
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 5O
2
+ 8H
2
O
. 3F
-
K = 10
-10, 07
0,5 đ
C 5 .10
-3
5 .10
-2
0 ,48 5
[ ] (5 .10
-3
-x) (5 .10
-2
-x) x 0 ,48 5+3x
3
10, 07
32
x( 0 ,48 5 3x)
10
(5 .10 x)(5 .10 x)
. Cu(NH
3
)
4
2+
+ 2Ag 2Ag(NH
3
)
2
+
+ Cu 10
- 13,16
C 5,0 .10
-4
[ ] 5,0 .10
-4
-x 2x
2
13,16
4
(2x)
10
(5,0 .10 x)
x = 5 .10
- 4
Ngày đăng: 25/01/2014, 23:20
Xem thêm: Tài liệu Đề thi olympic 30.4 hóa học lớp 10 lần XIII ppt, Tài liệu Đề thi olympic 30.4 hóa học lớp 10 lần XIII ppt