68 cong thuc giai nhanh bai tap LTDH mon hoa hoc

9 1.8K 80
68 cong thuc giai nhanh bai tap LTDH mon hoa hoc

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Tổng hợp các công thức giải nhanh hóa học trong luyện thi đại học

MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1 2 (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( α αα αC a ) (1) với α : là độ điện li K a : hằng số phân li của axit C a : nồng độ mol/l của axit ( C a ≥ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M ở 25 0 C . Biết K CH 3 COOH = 1,8. 10 -5 Giải pH = - 2 1 (logK a + logC a ) = - 2 1 (log1,8. 10 -5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là α = 2 % Giải Ta có : C M = M CD % 10 = 46 46,0.1.10 = 0,1 M => pH = - log ( . α C a ) = - log ( 100 2 .0,1 ) = 2,7 2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a m C C ) (2) Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COONa 0,1 M ở 25 0 C. Biết K CH 3 COOH = 1,75. 10 -5 , bỏ qua sự điện li của H 2 O. pH = - (logK a + log m a C C ) = - (log1,75. 10 -5 + log 1,0 1,0 ) = 4,74 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1 2 (log K b + logC b ) (3) với K b : hằng số phân li của bazơ C a : nồng độ mol/l của bazơ Ví dụ : Tính pH của dung dịch NH 3 0,1 M . Cho K NH 3 = 1,75. 10 -5 pH = 14 + 2 1 (logK b + logC b ) = 14 + 2 1 (log1,75. 10 -5 + log0,1 ) = 11,13 II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 : H% = 2 – 2 X Y M M (4) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - (X: hh ban đầu; Y: hh sau) ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 4,25 thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 là 6,8. Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 . Ta có : n N 2 : n H 2 = 1:3 H% = 2 - 2 Y X M M = 2 - 2 6,13 5,8 = 75 % DEHOA.NET MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 2 HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO 2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ↓ ≤ 2 CO n n Công thức: ↓ - 2 CO OH n = n - n (6) Ví dụ : Hấp thụ hết 11,2 lít CO 2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Tính kết tủa thu được. Ta có : n CO 2 = 0,5 mol n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH − = 0,7 mol n kết tủa = n OH − - n CO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol m kết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ≤ 2- 2 3 CO CO n n Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n - n (7) (Cần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa) Ví dụ 1 : Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH) 2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được . n CO 2 = 0,3 mol n NaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2 = 0,18 mol => ∑ n OH − = 0,39 mol n CO −2 3 = n OH − - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà n Ba +2 = 0,18 mol nên n kết tủa = n CO −2 3 = 0,09 mol m kết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và Ba(OH) 2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 n CO 2 = 0,02 mol n NaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2 = 0,012 mol => ∑ n OH − = 0,03 mol n CO −2 3 = n OH − - n CO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà n Ba + 2 = 0,012 mol nên n kết tủa = n CO − 2 3 = 0,01 mol m kết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: ↓ 2 CO n = n (8) hoặc ↓ 2 - OH CO n = n -n (9) Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH) 2 1 M thu được 19,7 gam kết tủa . Tính V ? Giải - n CO 2 = n kết tủa = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lít - n CO 2 = n OH − - n kết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: − ↓ OH n = 3n (10) hoặc 3+ ↓ - OH Al n = 4n -n (11) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 3 Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl 3 để được 31,2 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : n OH − = 3.n kết tủa = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH − = 4. n Al +3 - n kết tủa = 4. 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) ↓ - + min OH H n = 3n + n (12) 3+ ↓ - + max OH H Al n = 4n + n -n (13) Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl 3 và 0,2 mol HCl để được 39 gam kết tủa . Giải n OH − ( max ) = 4. n Al +3 - n kết tủa + n H + = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu ( Dạng này có 2 kết quả ) Công thức: + ↓ H n = n (14) hoặc 2 − ↓ + H AlO n = 4n - 3n (15) Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO 2 hoặc Na [ ] 4 )(OHAl để thu được 39 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : n H + = n kết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít n H + = 4. n AlO − 2 - 3. n kết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu ( Dạng này có 2 kết quả ) Công thức: + ↓ + - H OH n = n n (16) hoặc 2 − − ↓ + + H AlO OH n = 4n - 3n n (17) Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO 2 hoặc Na [ ] 4 )(OHAl để thu được 15,6 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : n H + (max) = 4. n AlO − 2 - 3. n kết tủa + n OH − = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả): ↓ - OH n = 2n (18) hoặc ↓ - 2+ OH Zn n = 4n - 2n (19) Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2 2M để được 29,7 gam kết tủa . Giải Ta có n Zn + 2 = 0,4 mol n kết tủa = 0,3 mol Áp dụng CT 41 . n OH − ( min ) = 2.n kết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH − ( max ) = 4. n Zn +2 - 2.n kết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít III. BÀI TOÁN VỀ HNO 3 1. Kim loại tác dụng với HNO 3 dư a. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (20) - i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO =5-2=3) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 4 - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+ b. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) Công thức: m Muối = m Kim loại + 62 Σ ΣΣ Σ n sp khử . i sp khử = m Kim loại + 62 ( ) 2 2 2 NO NO N O N 3n +n + 8n +10n (21) c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) m Muối = ( ) ∑ hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 )   + +   hh NO NO N O N 242 m + 8(3n +n 8n 10n 80 (22) +) Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO. m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí NO ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất . Tìm m ?. Giải m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) = 80 242 ( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam +) Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO 3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO 2 . m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí NO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam d. Tính số mol HNO 3 tham gia: ∑ 3 2 2 2 4 3 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +sè N ) = spk sp khö trong sp khö n 4n + 2n +12n +10n + 10n (23) 2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) + → 3 HNO R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O m R = ( ) . ∑ hh spk spk M m + 8. n i 80 R = )   + +   2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m +8(n 3n 8n + 8n +10n 80 R (24) +) Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO 2 . m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 n NO 2 ) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 10 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO 2 ( đktc) . Tìm m ? Giải m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24 n NO 2 ) = 80 56 ( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gam +) Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO. m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 3 gam chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc). Tìm m ? Giải m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24 n NO ) = 80 56 ( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 5 +) Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO 3 dư giải phóng khí NO và NO 2 . m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24. n NO + 8. n NO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 7 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 dư thu được 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO và NO 2 và m gam muối . Biết d X/H 2 = 19. Tính m ? Ta có : n NO = n NO 2 = 0,04 mol m Muối = 80 242 ( m hỗn hợp + 24 n NO + 8 n NO 2 ) = 80 242 ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4 1. Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư a. Tính khối lượng muối sunfat m Muối = ∑ 96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 96(3.n +n +4n ) KL S SO H S 2 2 (25) a. Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i (26) b. Tính số mol axit tham gia phản ứng: 2 ∑ 2 4 2 2 H SO S SO H S i sp khö = n .( +sè S ) = spk trong sp khö n 4n +2n + 5n (27) 2. Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư m Muối = 400 160       2 2 H S m + 8.6n + 8.2n +8.8n hh S SO (28) + Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO 2 . m Muối = 160 400 ( m hỗn hợp + 16.n SO 2 ) Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được 11,2 lít khí SO 2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. Giải m Muối = 160 400 ( m hỗn hợp + 16.n SO 2 ) = 160 400 ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 3. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) 2 4 + → dac H SO R(SO 4 ) n + SP Khử + H 2 O m R = ( ) . ∑ hh spk spk M m +8. n i 80 R = 6 10 )   + +   2 2 hh SO S H S M m +8(2n n n 80 R (29) - Để đơn giản: nếu là Fe: m Fe = 0,7m hh + 5,6n e trao đổi ; nếu là Cu: m Cu = 0,8.m hh + 6,4.n e trao đổi (30) V. KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H 2 SO 4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H 2 − Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: 2 KL H ∆m = m -m (31) − Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: n R .x=2 2 H n (32) 1. Kim loại + HCl → →→ → Muối clorua + H 2 2 clorua KLpöù H muoái m = m + 71.n (33) 2. Kim loại + H 2 SO 4 loãng → →→ → Muối sunfat + H 2 2 sunfat KLpöù H muoái m = m + 96.n (34) VI. MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: ( Có thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng giảm khối lượng) 1. Muối cacbonat + ddHCl → →→ → Muối clorua + CO 2 + H 2 O 2 CO muoái clorua muoái cacbonat m = m + (71 - 60).n (35) 2. Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng → →→ → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O 2 CO muoái sunfat muoái cacbonat m = m + (96 - 60)n (36) 3. Muối sunfit + ddHCl → →→ → Muối clorua + SO 2 + H 2 O 2 SO muoái clorua muoái sunfit m = m - (80 - 71)n (37) 4. Muối sunfit + ddH 2 SO 4 loãng → →→ → Muối sunfat + SO 2 + H 2 O 2 SO muoái sunfat muoái sunfit m = m + (96 - 80)n (38) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 6 VII. OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H 2 O: có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H 2 O ⇒ 2 O/oxit O/ H O H 1 n = n = n 2 (39) 1. Oxit + ddH 2 SO 4 loãng → →→ → Muối sunfat + H 2 O 2 4 oxit H SO muoái sunfat m = m + 80n (40) 2. Oxit + ddHCl → →→ → Muối clorua + H 2 O 2 oxit H O oxit HCl muoái clorua m = m + 55n = m + 27,5n (41) 3. VIII. CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN 1. Oxit tác dụng với chất khử TH 1. Oxit + CO : R x O y + yCO → xR + yCO 2 (1) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO → CO 2 TH 2. Oxit + H 2 : R x O y + yH 2 → xR + yH 2 O (2) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2 → H 2 O TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3R x O y + 2yAl → 3xR + yAl 2 O 3 (3) Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al → Al 2 O 3 Cả 3 trường hợp có CT chung : n = n = n = n =n [O]/oxit CO H CO H O 2 2 2 m = m - m R oxit [O]/oxit (42) 2. Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + Fe x O y ) tác dụng với HNO 3 : ( ) x y spk khí Al Fe O i n = [3n + 3x - 2y n ] 3 (43) 3. Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO 3 ; ta so sánh: 3a>b ⇒ n Ag =b 3a<b ⇒ n Ag =3a (44) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 7 HÓA HỮU CƠ 1. Tính số liên kết π ππ π của C x H y O z N t Cl m : ∑ i i 2 + n .(x - 2) 2 + 2x + t - y - m k = = 2 2 (n: số nguyên tử; x: hóa trị) (45) k=0: chỉ có lk đơn k=1: 1 lk đôi = 1 vòng k=2: 1 lk ba=2 lk đôi = 2 vòng 2. Dựa vào phản ứng cháy: Số C = 2 CO A n n Số H= 2 H O A 2n n 2 2 Ankan(Ancol) H O CO n = n -n 2 2 Ankin CO H O n = n -n (46) * Lưu ý: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, khi cháy cho: 2 2 CO H O A n -n = k.n thì A có số π ππ π = (k+1) 3. Tính số đồng phân của: - Ancol no, đơn chức ( C n H 2n+1 OH ): 2 n-2 (1<n<6) (47) Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là : a. C 3 H 8 O = 2 3-2 = 2 b. C 4 H 10 O = 2 4-2 = 4 c. C 5 H 12 O = 2 5-2 = 8 - Anđehit đơn chức, no ( C n H 2n O ) : 2 n-3 (2<n<7) (48) Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 4 H 8 O = 2 4-3 = 2 b. C 5 H 10 O = 2 5-3 = 4 c. C 6 H 12 O = 2 6-3 = 8 - Axit no đơn chức, mạch hở C n H 2n O 2 2 n – 3 (2<n<7) (49) Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 4 H 8 O 2 = 2 4-3 = 2 b. C 5 H 10 O 2 = 2 5-3 = 4 c. C 6 H 12 O 2 = 2 6-3 = 8 - Este no, đơn chức ( C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) (50) Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 2 H 4 O 2 = 2 2-2 = 1 b. C 3 H 6 O 2 = 2 3-2 = 2 c. C 4 H 8 O 2 = 2 4-2 = 4 - Amin đơn chức, no ( C n H 2n+3 N ): 2 n-1 (1<n<5) (51) Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 2 H 7 N = 2 2-1 = 1 b. C 3 H 9 N = 2 3-1 = 3 c. C 4 H 12 N = 2 4-1 = 6 - Ete đơn chức, no ( C n H 2n+2 O ): 2 )2).(1( − − nn (2<n<5) (52) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 3 H 8 O = 2 )23).(13( − − = 1 b. C 4 H 10 O = 2 )24).(14( − − = 3 c. C 5 H 12 O = 2 )25).(15( − − = 6 - Xeton đơn chức, no ( C n H 2n O ): 2 )3).(2( − − nn (3<n<7) (53) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C 4 H 8 O = 2 )34).(24( − − = 1 b. C 5 H 10 O = 2 )35).(25( − − = 3 c. C 6 H 12 O = 2 )36).(26( − − = 6 4. Số Trieste tạo bởi glixerol và n axit béo ½ n 2 (n+1) (54) Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) thì thu được bao nhiêu trieste ? Số trieste = 2 )12(2 2 + = 6 5. Tính số n peptit tối đa tạo bởi x amino axit khác nhau x n (55) Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin và alanin ? Số đipeptit = 2 2 = 4 Số tripeptit = 2 3 = 8 MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 8 6. Tính số ete tạo bởi n ancol đơn chức: 2 )1( +nn (56) Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức no với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 c được hỗn hợp bao nhiêu ete ? Số ete = 2 )12(2 + = 3 7. Số nhóm este = NaOH este n n (57) 8. Amino axit A có CTPT (NH 2 ) x -R-(COOH) y HCl A n x = n NaOH A n y = n (58) 9. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy : Số C của ancol no hoặc ankan = 22 2 COOH CO nn n − ( Với n H 2 O > n CO 2 ) (59) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO 2 và 9,45 gam H 2 O . Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 22 2 COOH CO nn n − = 35,0525,0 35,0 − = 2 Vậy A có công thức phân tử là C 2 H 6 O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO 2 và 16,2 gam H 2 O . Tìm công thức phân tử của A ? ( Với n H 2 O = 0,7 mol > n CO 2 = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 22 2 COOH CO nn n − = 6,07,0 6,0 − = 6 Vậy A có công thức phân tử là C 6 H 14 10. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : m ancol = 2 H O m - 11 2 CO m (60) Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được 2,24 lít CO 2 ( đktc ) và 7,2 gam H 2 O. Tính khối lượng của ancol ? m ancol = 2 H O m - 11 2 CO m = 7,2 - 11 4,4 = 6,8 11. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. m A = M A m ab − (61) Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH. Tìm m ? ( M glyxin = 75 ) m = 75 1 3,05,0 − = 15 gam 12. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl. m A = M A n ab − (62) Ví dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl . Tìm m ? ( M alanin = 89 ) m A = 89 1 375,0575,0 − = 17,8 gam MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 9 13. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Anken ( M 1 ) + H 2  → ctNi o , A (M 2 ) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) Số n của anken (C n H 2n ) = )(14 )2( 12 12 MM MM − − (63) Ví dụ : Cho X là hỗn hợp gồm olefin M và H 2 , có tỉ khối hơi so với H 2 là 5 . Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy ra hoàn toàn được hỗn hợp hơi Y có tỉ khối so với H 2 là 6,25 . Xác định công thức phân tử của M. M 1 = 10 và M 2 = 12,5 Ta có : n = )105,12(14 10)25,12( − − = 3 M có công thức phân tử là C 3 H 6 14. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ankin ( M 1 ) + H 2  → ctNi o , A (M 2 ) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn ) Số n của ankin (C n H 2n-2 ) = )(14 )2(2 12 12 MM MM − − (64) 15.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken: H% = 2- 2 My Mx (65) 16.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức: H% = 2- 2 My Mx (66) 17.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách: %A = X A M M - 1 (67) 18.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách: M A = X A hhX M V V (68)

Ngày đăng: 25/01/2014, 11:02

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan