Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 4 doc

... ứng (4 .3 3), (4 .3 4) , (4 .3 5), (4 .3 6), (4 .3 7) ứng với các giá trị thế và pH theo các phương trình (4 .33a), (4 .34a), (4 .35a), (4 .36a), (4 .37a) ta vẽ được giản đồ thế E - pH đối với kim loại kẽm được ... OH− = 4 Al(OH)− (4 .3 2) Với pH = 16,53 + lg 4 Al(OH)C− Với 4 Al(OH)C− = 10−6M thì pH = 10,53 (4 .32a) Trên cơ sở các phản ứng (4 .2 8), (4 .2 9), (4 .3 0), (4 .3 1), (4 .3 2) và các giá ... phương trình: (4 .28a), (4 .29a), (4 .30a), (4 .31a), (4 .32a), giản đồ thế E - pH của hệ Al - H2O được trình bày trên hình (4 . 4) . Trên đồ thị của hình 4. 4 cho thấy rằng: Vùng (A) nằm phía dưới...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 1 doc

... 141 7.3 .4 Lớp phủ chất dẻo 142 7 .4 Bảo vệ kim loại chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hoá 142 7 .4. 1 Phương pháp bảo vệ catot bằng dòng ngoài 143 7 .4. 2 Bảo vệ bằng anot hy sinh 144 ... là ăn mòn Ganvanic) 1 04 1.12.2 Sự ăn mòn kim loại do sự chênh lệch khí 109 1.13 Ăn mòn lỗ hay còn gọi là ăn mòn điểm (pitting corrosion) 113 1. 14 Một số dạng ăn mòn khác 115 6.5.1 Ăn mòn ... động hoá kim loại 93 5.7.3 Hợp kim và sự thụ động hoá 100 5.7 .4 Thuyết thụ động hoá 103 Chương 6 Các dạng ăn mòn 1 04 1.11 Ăn mòn đều 1 04 1.12 Ăn mòn cục bộ 1 04 1.12.1 Ăn mòn tiếp xúc (còn gọi...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 3 doc

... ( ) Ag / AgNO3 // AgNO3 / Ag (+ ) a1 a2 Giả thiết a 1( AgNO3 ) < a2(AgNO3 ) . Tại anot xảy ra phản ứng: ( ) Ag – 1e → Ag+ (a 1) (+ ) Ag+(a2 ) + 1e → Ag Ag+ (a2 ) ... 2oOOHE− = 0 ,40 1 + 0,059 lg21 /4 OOHPa− (3 .2 0) Đối với phản ứng (3 .1 9): 22oOHOE = 1,229 + 0,059 ( ) 1 /4 2OHlg a .P+ (3 .2 1) 45 ε = εo + 221/2HO0,0295 lg P .P (3 .4 1) Ví ... trình (3 .2 0) và (3 .2 1) có dạng: 22OHOE = 1,229 – 0,059pH – 0,0 148 rO (3 .2 2) 3 .4. 4 Điện cực oxi hoá khử (Redox) Điện cực oxi hoá khử là một hệ điện hoá gồm một dây dẫn kim loại trơ (ví dụ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5 doc

... φ(V) − lgi (A/cm2 ) 1. Hệ 2H+ + 2e U H2 (pH = 0); 2. Hệ Fe2+ + 2e U Fe ( 2FeC+ = 10−6M); 3. Hệ hỗn hợp của (1 ) và (2 ) (suy ra Eăm và iăm ) Các phương trình (5 .8 4) và (5 .8 6) ... 83ab12P0 -2 -5 lgioFelgioZn¨mlgiFelgi¨mZnp'lgi¨mZnp(A/cm2 ) lgiEcbZnE¨mZnEcbFe¨mEFeEcb2H+/H2P'33' 4 4'2'1'0,00 -0 ,20 -0 ,40 -0 ,60 -0 ,80 -1 ,00E(V) Hình 5.11 Đường phân cực E(V) - lgi(A/cm2 ) 1-1 ’: Hệ 2H+ + 2e U H2 trên kẽm; 2-2 ’: Hệ 2H+ + 2e ... ERedox > EP (5 .12 1) và ( ) CroxciΕ > iCr (5 .12 2) Nếu thiếu một trong hai điều kiện (5 .12 1) và (5 .12 2) thì kim loại không thể bị thụ động được. Trên hình (5 .2 0) hệ oxi hoá có...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 8 docx

... bị ăn mòn nghiêm trọng. 149 trong đó: P - chiều dày bị ăn mòn (mm, cm); d - khối lượng riêng của kim loại (g/cm3 ); ρ - tốc độ ăn mòn (mg/dm2. ngày đêm). Đơn vị đo: [P] = l/t (8 . 4) ... 321 4 5 thêi gian (t)EEa12 Hình 8.1 Sơ đồ đo thế ổn định (thế ăn mòn Eăm ) phụ thuộc thời gian. Eăm - f(t) 1 - Điện cực làm việc (WE) 2 - Điện cực so sánh (RE) - điện cực bạc 3 - ... 42 8 2 4 PtCl− + 2e = Pt + 4Cl− 0,73 42 9 [Mo(CN)6]3− + e = [Mo(CN)6] 4 0,73 43 0 H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se + 3H2O 0, 74 43 1 2NH2OH + 2e = N2H 4 + 2OH− 0, 74 43 2...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 2 ppt

... ( −1.cm2.đlg−1 ) 42 6,00 91,00 126,50 Theo công thức (2 .2 4) ta có thể viết: λ∞ (CH3COOH) = λ∞ (H+ ) + λ∞ (CH3COO ) = λ∞ (HCl) + λ∞ (CH3COONa) − λ∞ (NaCl) = 42 6,00 ... Mặt khác: Δn = Δna + Δnc (2 .4 0) Từ (2 .3 9) và (2 .4 0) ta có: t+ = +oooUUV = ΔΔann và t− = +oooUUV = ΔΔcnn (2 .4 1) Từ (2 .4 1) rút ra: Số tải cation t+ ... Faraday và tốc độ tuyệt đối của cation Uo được gọi là linh độ cation: U = F . Uo (2 .2 1) và linh độ anion: V = F . Vo (2 .2 2) Kết hợp (2 .2 2) và (2 .2 0) ta có: λ = α (U + V) (2 .2 3) Đối...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 6 pptx

... ( ) Zn/H2SO 4 /(H2 ) Zn (+ ) (6 . 1) ( ) Fe/H2SO 4 /(H2 ) Fe (+ ) (6 . 2) Đối với pin (6 . 1) khi hoạt động ta có dòng iăm của kẽm bằng: Zn¨mi = Znai = 2Hc,Zni ứng với thế ăn ... của hai kim loại được kí hiệu là Zn Fe¨mE+ ứng với dòng ăn mòn Zn Fe¨mi+ và tổng dòng ăn mòn của hai kim loại kẽm và sắt hoặc bằng tổng dòng ăn mòn 2Hci trên hai kim loại (xem hình ... dụ Pt, cacbon, v.v ). Xét hệ kẽm tiếp xúc với Pt (Zn-Pt) được đặt trong môi trường H2SO 4 loãng. Pin ăn mòn tương tự pin điện: ( ) Zn / H2SO 4 / Pt / Zn (+ ) (6 . 4) Tại anot kẽm bị hoà...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 7 ppt

... 20 24 4, 4Cu-1,5Mg-0,6Mn 4 Al-Mn AlMn1,2 30 04 1,2Mn-0,12Cu 5 Al-Mg-Si AlMg1Si0,6 6061 1Mg-0,6Si-0,2Cr- 1330,3Cu 6 Al-Zn-Mg AlZn4,5Mg1 ,4 7005 4, 5Zn-1,4Mg-0,12Cr -0 ,4Mn-1,5Zr 7 Al-Cu ... thấp Zn (4 19oC), Sn (2 32oC), Pb (3 27oC), Al (6 58oC) phủ lên các vật liệu kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép. 146 Mg-Al-Zn -nt- –1,50 ... Các loại hợp kim Cu-Zn và Cu-Sn thuộc loại hợp kim có độ bền cơ học và độ bền chống ăn mòn rất cao (gọi là kim loại kiến trúc cổ nhất xấp xỉ 40 00 năm). Đồng thau Cu-Zn (3 0% Zn) được sử dụng...

Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

... (2 ) ++++HOHFeOHFe2 )( 2 222 Ta coù: T 22 )( ) )( ( 2+= OHFeOHFe Cọỹng phaớn ổùng (1 ) vaỡ (2 ) ta coù phổồng trỗnh õổồỡng 5: eHOHFeOHFe22 )( 2 22++++ Vồùi: )log(059.00/ )( / )( 22++= ... H2 + 2OH - (2 a) (dd trung tờnh-kióửm) ia,H2O ic,O2 O2 + 4H+ + 4e 2H2O (3 ) (dd acid) ia,O2 ic,O2 O2 + 2H2O + 4e 4OH - (3 a) (dd trung tờnh-kióửm) ia,O2 ... Fe-H2O2HFeO 2- FeFe2+Fe3+72581 4 a3Fe(OH)3Fe(OH)2106b9 -1 .5 -1 -0 .500.511.522 4 6 8 10 12 14 pHE(V) IV/ Cọng duỷng cuớa giaớn õọử E-pH: 1/ Giaớn õọử E-pH cuớa hóỷ kim...

125
2,093
80

Xem thêm